题目内容
常温下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H＋)之比不可能的是( )
A．1︰10 B．10︰1 C．1︰105 D．2︰1
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元索可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元索的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙+ Br2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( )
A. 离子半径：D>C>B
B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C. D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D. 丁物质均由非金属元索构成，只含共价键
下列说法中错误的是
A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。
（2）反应⑤的化学方程式为____________________________。
（3）甲与B反应的离子方程式 ______________________________。
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________。
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：___________。
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．0.5molCl2通入足量水中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
B．14gCO和N2混合气体中含有的电子总数为7NA
C．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA
D．10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA
下列有关化学用语表示正确的是
A. 质子数与中子数相等的硫原子：S
B. Al3+的结构示意图：
C. CaO2的电子式：
D. 2-溴丙烷的结构简式：C3H7Br
图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物（CxHy）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是
A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动
B．甲中若CxHy为C2H4，则生成1mol C2H4的同时生成3mol O2
C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
D．乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O
分为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）将有机物A置于O2流中充分燃烧，实验测得：生成5．4 g H2O和8．8 g CO2，消耗O26．72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是N(C)：N(H)：N(O)= 。
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，该物质的分子式是 。
（3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为 。
（4）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学方程式： 。
下列有关实验操作正确的是
A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H＋)之比不可能的是( )
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