题目内容
为了测定溶液中HCl和NaCl的含量，进行如下实验：称取10g溶液恰好和8g 10%的氢氧化钠溶液中和；再向此中性溶液中加入足量硝酸银溶液，生成5.74g沉淀．求原溶液中HCl、NaCl的质量分数．
解析：
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解析：先根据NaOH的质量，以及NaOH与盐酸的反应化学方程式求出消耗的HCl的质量和生成的NaCl质量；再由AgCl的质量求出NaCl的总质量，继而求出原溶液中NaCl的质量；再计算HCl、NaCl的质量分数． 7.3%;11.7% |
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
（2010?绵阳模拟）工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4Cl
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答案：
解析：
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练习册系列答案
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，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列问题：
)/c(
＋3OH－
＋CH3COO－＋2H2O