题目内容
如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
| A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1 |
| B．石墨的能量比金刚石高 |
| C．金刚石的稳定性强于石墨 |
| D．金刚石燃烧的热化学方程式为：C（s、金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=395.4kJ?mol-1 |
由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，则
A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，故A正确；
B、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、由图可知金刚石燃烧的热化学方程式为：C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，故D错误；
故选：A．
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，则
A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，故A正确；
B、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、由图可知金刚石燃烧的热化学方程式为：C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，故D错误；
故选：A．
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