题目内容

把一块锌放在100mL pH值为1的盐酸中，经2min后pH值变为2，则H2产生速度是

A．0.5 mol/（L·min）

B．0.0225 mol/（L·min）

C．0.0045mol/（L·min）

D．0.00225mol/（L·min）

解析:

溶液的pH值从1变为2，则[H+]从0.1mol/L变为0.01mol/L，即[H+]的变化值为(0.1-0.01)=0.09mol／L。

根据反应方程式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑

2 1

0.09mol/L 0.045mol/L，

练习册系列答案

新天地期末系列答案

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[实验1]把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察到的实验现象________，结论_______________________________________．

[实验2]用导线把实验1中的锌片和铜片连接起来，同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察到的实验现象____________________________________，

结论_________________________________________________________．

[实验3]在导线中间连接一个灵敏电流计再做实验2，观察到的实验现象

_____________________________________________________________．

通过上述实验总结构成原电池的条件是

_____________________________________________________________．

[实验1]把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察到的实验现象________，结论_______________________________________．

[实验2]用导线把实验1中的锌片和铜片连接起来，同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察到的实验现象____________________________________，

结论_________________________________________________________．

[实验3]在导线中间连接一个灵敏电流计再做实验2，观察到的实验现象

_____________________________________________________________．

通过上述实验总结构成原电池的条件是

_____________________________________________________________．

把一块锌放在100mL pH值为1的盐酸中，经2min后pH值变为2，则H2产生速度是

把一块去掉氧化膜的锌片放入100mL PH=1的盐酸中，2min后溶液的PH=2（设溶液的体积不变），则产生Zn²⁺的速率可表示为

A.0.0225mol•L^-1•min^-1 B. 0.05mol•L^-1•min^-1

C. 0.045mol•L^-1•min^-1 D. 0.01mol•L^-1•min^-1

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