题目内容

8．硫原子与硫离子都属于硫元素的原因是（　　）
A．具有相同的相对原子质量B．具有相同的中子数
C．具有相同的核外电子数D．具有相同的质子数

分析 根据元素的定义可知决定元素分类的是质子数，从而判断正确答案．

解答 解：硫原子核外存在16个电子，核内有16个质子，其微粒结构示意图为：，硫离子核外存在18个电子核内有16个质子，其微粒结构示意图为：，硫原子的原子核内有16个质子，硫离子的原子核内也是16个质子，根据元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素．可知它们都是硫元素．
故选D．

点评 主要考查了元素的概念，原子和离子的区别和联系，具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素．在这里，离子是带电荷的原子或原子团，题目较简单．

练习册系列答案
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18．有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，甲的一种常见氧化物常温下呈液态，又知乙和丁两元素的原子核中质子数之和是甲和丙两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中气体和固体各两种．按要求回答下列问题：
（1）写出元素名称：甲氢，乙氧；
（2）丙在周期表中的位置：第三周期 IA族；
（3）丁的气态氢化物的电子式．
（4）在由甲、乙、丙、丁四种元素两两组成的常见化合物中，其结构存在非极性键的离子化合物有Na2O2；其结构中存在非极性键的共价化合物有H2O2；（各填写一种物质的化学式）
（5）写出两种均含有甲、乙、丙、丁四种元素的常见化合物：NaHSO3、NaHSO4；这两种物质的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式分别是：HSO3-+OH-═H2O+SO32-、H++OH-═H2O．
19．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
（1）在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0
①该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为0.015mol/（L•min）
（2）Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性．但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（3）若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为30%．
16．向明矾水溶液中加入一种溶液，首先能使胶体凝聚而沉淀，继续滴加该溶液时，沉淀又逐渐消失，这种溶液是（　　）
A．BaCl2溶液B．盐酸C．蒸馏水D．烧碱溶液
3．．室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（　　）
A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．CO2、Cl2、CaO、SO3
C．Cl2、Al2O3、SO2、SO3D．SiO2、CO2、CO、Cl2
13．下列概念分类标准正确的是（　　）
A．强碱和弱碱：每个分子能电离的OH-数目
B．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱
C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小
D．还原剂、氧化剂：在化学反应中元素化合价升降
20．肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑，正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
17．下列鉴别物质的方法不能达到目的是（　　）
A．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
B．用焰色反应鉴别KCl固体和NaOH固体
C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeSO4溶液
D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和淀粉溶液
18．下列实验操作中，错误的是（　　）
A．利用丁达尔效应区分溶液和胶体
B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体
C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子
D．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子

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