题目内容

CH4的燃烧热为890 kJ·mol－1．下列热化学方程式正确的是

[　　]

A．

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋890 kJ·mol－1

B．

CH4＋2O2CO2＋2H2O；ΔH＝－890 kJ·mol－1

C．

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

D．

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

答案：C
解析：

本题考查燃烧热的概念和热化学方程式的书写方法．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．此处液态水是氢元素的稳定的氧化物形式．


练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零，C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差．
（1）离子B-的结构示意图为
；化合物CE2的分子属于
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A2F的形成过程
．
（2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）
金刚石（石墨）＞晶体硅＞氧气
金刚石（石墨）＞晶体硅＞氧气
．
（3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W?8H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
．
（4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是熔融的K2CO3．该电池的负极反应式为
C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
，电池工作时，电解质里的CO32-向
负
负
极移动．

据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

   （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是         。

   （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

        ①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：         。

        ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

△H=-35.4 kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是             。

③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。

    I．H2的转化率为         ；

II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=      mol。

III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向        反应方向移动（填“正”或“逆”）；

 

在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，

CO浓度与时间的变化趋势曲线。

   （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

        持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

        ①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为     ；

        ②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为       ；

        ③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为       ；

 

据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

   （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是         。

   （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

        ①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：         。

        ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

△H=-35.4 kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是             。

③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。

    I．H2的转化率为         ；

II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=      mol。

III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向        反应方向移动（填“正”或“逆”）；

 

在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，

CO浓度与时间的变化趋势曲线。

   （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

        持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

        ①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为     ；

        ②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为       ；

        ③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为       ；

据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

   （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是        。

   （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

        ①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：        。

        ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

△H=-35.4 kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是            。

③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。

    I．H2的转化率为        ；

II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=      mol。

III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向       反应方向移动（填“正”或“逆”）；

 

在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，

CO浓度与时间的变化趋势曲线。

   （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

        持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

        ①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为     ；

        ②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为      ；

        ③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为      ；

 

据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是        。
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：        。
②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H="-35.4" kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是            。
③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H="-Q" kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。
I．H2的转化率为        ；
II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=     mol。
III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向       反应方向移动（填“正”或“逆”）；
 
在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，
CO浓度与时间的变化趋势曲线。
（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为    ；
②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为      ；
③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为      ；

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