题目内容
在10mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）mol?L-1．
| A、0.075 | B、0.8 |
| C、0.75 | D、0.08 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：已知Br2能氧化H2SO3，向含有HBr和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HBr和H2CO3的浓度．
解答：
解：设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x．
氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，
由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol；
硫元素失电子的物质的量为x×（6-4）=2x，
溴元素失电子的物质的量为x×1×
=0.5x，
根据氧化还原反应中得失电子数相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，
所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为
=0.8mol/L，
故选B．
氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，
由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol；
硫元素失电子的物质的量为x×（6-4）=2x，
溴元素失电子的物质的量为x×1×
| 1 |
| 2 |
根据氧化还原反应中得失电子数相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，
所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为
| 0.008mol |
| 0.01L |
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，根据氧化还原反应中得失电子守恒进行分析解答即可．
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下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；
③用pH试纸测得氯水的pH为2；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；
⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；
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⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；
⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．
| A、①④⑤⑥ | B、③④⑤ |
| C、①②⑥ | D、②③⑤⑥ |
已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）
| A、H2SeO3 |
| B、HMnO4 |
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某合作学习小组讨论辨析：①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物；②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物；③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体；⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物；⑦烟、雾、豆浆都是胶体．上述说法正确的是（ ）
| A、①②④⑥⑦ | B、③④⑤⑥ |
| C、②④⑤⑦ | D、①②③⑤⑦ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
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根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
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| 2 |
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