下列说法中.正确的是( )A．H2SO4的摩尔质量是98gB．1molO2的质量是32gC．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D．1molNa+的质量是23g/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄的摩尔质量是98g
	B．	1molO₂的质量是32g
	C．	铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量
	D．	1molNa⁺的质量是23g/mol

分析 A．摩尔质量的单位为g/mol，g为质量的单位；
B．氧气的摩尔质量为32g/mol，根据m=nM计算；
C．必须指出摩尔质量以g/mol为单位时、在数值上相等；
D．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位．

解答解：A．硫酸的相对分子质量为98，其摩尔质量为98g/mol，故A错误；
B．1mol氧气的质量为：32g/mol×1mol=32g，故B正确；
C．铁的摩尔质量有单位，而相对原子质量没有单位，二者不相等，只有摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与铁原子的相对原子质量相等，故C错误；
D．钠离子的摩尔质量为23g/mol，1mol钠离子的质量为：23g/mol×1mol=23g，故D错误；
故选B．

点评本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确摩尔质量与质量的关系为解答关键，B为易错点，注意摩尔质量与相对分子（或原子）质量之间的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

	A．	NaOH的摩尔质量是40g/mol
	B．	1mol H₂的质量与它的相对分子质量相等
	C．	1mol H₂O在标准状况下的体积约为22.4L
	D．	氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量

15．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

	A．	X元素是电负性最大的元素
	B．	Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
	C．	p能级未成对电子最多的是Z元素
	D．	W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

2．许多元素有多种核素，现有10.0g由¹H和¹⁸O组成的水分子，其中含有质子数为5N_A，中子数为5N_A，电子的物质的量为5mol．

12．化学中的pH表示物体的酸碱程度，其定义为pH=-lg[H⁺]，这里的[H⁺]为每升中氢离子的浓度，求出下列物体的pH：
（1）醋：[H⁺]≈6.3×10^-3
（2）胡萝卜：[H⁺]≈1.0×10^-5．
（3）已知海水的pH为8.3，求海水的氢离子的浓度．

19．下面是X和Y反应的微观过程示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	该过程中有极性键的断裂和形成		B．	该过程中的X和Y均为活化分子
	C．	加入催化剂能增大X和Y分子的能量		D．	该过程不能消除大气污染物

17．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：
4xNH₃+6NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N₂+6xH₂O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②装置C的作用是使NH₃和NO混合均匀并控制气体流速．
③装置F的作用是吸收末反应的NH₃防止污染空气．
（2）工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NOx．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应，．
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂      （I）
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂     （II）
①当NOx被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是A（填字母）．
A．1.3       B．1.6      C．1.8
②将1mol NOx  通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃ˉ、NO₂ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段a表示NO₂^-离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少250g．
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875．
（3）氨催化吸收法和Na₂CO₃溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染．

18．三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．根据下列工艺流程示意图回答问题．

（1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
（2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0～4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全．再加入NH₄F的目的是除去Ca²⁺、Mg²⁺．
（3）草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体．写出草酸镍受热分解的化学方程式2NiC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（4）工业上还可用电解法制取三氧化二镍．用NaOH溶液调节NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解．电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍．写出ClO^-氧化Ni（OH）₂生成三氧化二镍的离子方程式ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是1.25a mol．
（5）电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为NiOOH•$\frac{1}{2}$H₂O或2NiOOH•H₂O．

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