题目内容
9．苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：
+CH3Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
+HCl在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（ ）
| A． | CH3CH3和Cl2 | B． | CH2=CH2和Cl2 | C． | CH2=CH2和HCl | D． | CH3CH3和HCl |
分析 由+CH3Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl可知，合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯与HCl加成反应制取，以此来解答．
解答 解：由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，
结合信息可知，苯与氯乙烷合成乙苯，
只有选项C中可得到纯净的氯乙烷，
故选：C．
点评 本题考查有机物的合成，注意把握官能团与性质的关系，明确信息及乙烯的加成反应特点是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
| A． | CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 | |
| B． | SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S | |
| C． | Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 | |
| D． | NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr |
17．某烃分子中结构含一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能为（ ）
| A． | C9H12 | B． | C17H20 | C． | C20H30 | D． | C12H20 |
4．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；
下列说法正确的是（ ）
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；
下列说法正确的是（ ）
| A． | N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068 kJ/mol | |
| B． | 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH- | |
| C． | 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O | |
| D． | 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大 |
14．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.5 mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=0.3 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（C）=0.8 mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=30 mol•L-1•min-1 |
．
．
的合成路线流程图（无机试剂可任选）．
18．下列反应的离子方程式正确是（ ）
| A． | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ | |
| B． | 氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]Cl+2H2O | |
| C． | 工业上制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | NaNO2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O |
19．
工业上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为（1.5c-a-b）kJ．
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件A，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
A．升温 B．加压 C．增大c（N2） D．降低c（NH3）
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.02 mol•L-1．
（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如表：
表中a、b、80%三者的大小关系为80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“无法比较”）
（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3，请在图2中画出平衡常数K随时间的变化曲线．
工业上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为（1.5c-a-b）kJ．
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件A，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
A．升温 B．加压 C．增大c（N2） D．降低c（NH3）
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.02 mol•L-1．
（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如表：
 | 1小时 | 2 小时 | 3小时 | 4小时 |
| T3 | 30% | 50% | 80% | 80% |
| T4 | 35% | 60% | a | b |
（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3，请在图2中画出平衡常数K随时间的变化曲线．