题目内容
4．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是（ ）| A． | 金刚石和石墨互为同素异形体 | |
| B． | Na的还原性强于金刚石 | |
| C． | 46g Na完全反应需要标准状况下CO2的体积为33.6L | |
| D． | 当有0.4mo1 Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0.2NA |
分析 A．同素异形体是同种元素形成的不同单质；
B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
C．根据n=$\frac{m}{M}$计算Na的物质的量，根据方程式计算需要二氧化碳物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳体积；
D．由原子守恒可知X为Na2CO3，被还原的二氧化碳生成碳，根据电子转移守恒计算被还原的二氧化碳物质的量，再根据N=nNA计算被还原的CO2的分子数目．
解答 解：A．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，故A正确；
B．该反应中Na是还原剂，金刚石是还原产物，则Na的还原性强于金刚石，故B正确；
C．Na的物质的量为$\frac{46g}{23g/mol}$=2mol，根据方程式可知需要二氧化碳物质的量为2mol×$\frac{3}{4}$=1.5mol，标况下二氧化碳体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故C正确；
D．由原子守恒可知X为Na2CO3，被还原的二氧化碳生成碳，根据电子转移守恒，被还原的二氧化碳物质的量为$\frac{0.4mol×1}{4}$=0.1mol，则被还原的CO2的分子数目为0.1NA，故D错误，
故选D．
点评 本题考查元素化合物性质、化学方程式计算、氧化还原反应计算等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握电子守恒在氧化还原反应计算中的应用．
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的路线：
；
，由D合成聚酯类高分子材料 
的化学方程式是n
（写结构简式）．
15．pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（ ），添加（ ）可使该溶液复原．
| A． | NaOH H2O | B． | NaCl H2O | C． | AgNO3 Ag2O | D． | Na2SO4 H2O |
12．已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
C（s）+O2 （g）═CO2（g），△H2=-393.5kJ/mol 则 C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为（ ）
C（s）+O2 （g）═CO2（g），△H2=-393.5kJ/mol 则 C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为（ ）
| A． | 283kJ•mol-1 | B． | +172.5 kJ•mol-1 | C． | -172.5 kJ•mol-1 | D． | -504 kJ•mol-1 |
19．下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）
| A． | 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动 | |
| B． | 大多数化学反应在一定条件下都有一定限度 | |
| C． | 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度 | |
| D． | FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl溶液，因K+、Cl-一直在溶液中存在，所以溶液颜色不会变化 |
9．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液 | |
| B． | 将纳米材料（微粒直径是1nm-100nm）分散到分散剂中得到的分散系有丁达尔效应 | |
| C． | 氢氧化铁胶体的制备方法是：将氢氧化铁固体溶于沸水中继续煮沸 | |
| D． | 胶体与其它分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的微粒直径在1nm-100nm之间 |
16．下列反应属于加成反应的是（ ）
| A． | CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl | |
| B． | CH2═CH2+HBr-→CH3CH2Br | |
| C． | CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O | |
| D． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O |
（4）
（5）（CH3）2CH-CH2-CH2-CH3．