题目内容
某无色气体可能含有 CO2、CO、H2、H2O（g） 中的一种或几种，依次进行以下处理 （每步反应均进行完全）．①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的 CuO 时，固体变红色；③通过白色 CuSO4 粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断中，正确的是（ ）
| A、原混合气体中一定没有 CO2、H2O，一定含有H2和CO | B、①②③④中都发生了氧化还原反应 | C、③中的反应为：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2（OH）2CO3+2H2SO4 | D、由①④说明，实验过程中一定有 CO2 生成 |
分析：①赤热的碳能够与二氧化碳、水反应，气体体积增大；②能使氧化铜变红色的气体具有还原性；②无水硫酸铜遇水会变蓝色；④二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，根据各气体的性质进行推导验证．
解答：解：①碳和H2O、CO2反应会，会使气体体积增大，而混合气通过碳后气体体积不变，可知混合气中一定不含H2O、CO2；
②通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性CO或H2气体；
③无水硫酸铜变蓝，说明通混合气体中有水，由于原混合气体中没有H2O，所以一定含有H2；
④澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有CO；
A、根据以上分析可知：原混合气体中一定含有H2、CO，一定不含H2O、CO2，故A正确；
B、①③④中没有发生氧化还原反应，只有②发生了氧化还原反应，故B错误；
C、③中的反应为硫酸铜与水反应生成胆矾，反应的方程式为：5H2O+CuSO4=CuSO4?5H2O，故C错误；
D、由①可知，混合气体中一定不含二氧化碳，由④可知混合气体中一定含有一氧化碳，故D正确；
故选AD．
②通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性CO或H2气体；
③无水硫酸铜变蓝，说明通混合气体中有水，由于原混合气体中没有H2O，所以一定含有H2；
④澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有CO；
A、根据以上分析可知：原混合气体中一定含有H2、CO，一定不含H2O、CO2，故A正确；
B、①③④中没有发生氧化还原反应，只有②发生了氧化还原反应，故B错误；
C、③中的反应为硫酸铜与水反应生成胆矾，反应的方程式为：5H2O+CuSO4=CuSO4?5H2O，故C错误；
D、由①可知，混合气体中一定不含二氧化碳，由④可知混合气体中一定含有一氧化碳，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查混合气体的推断，题目难度不大，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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| A、原气体中一定有SO2，一定无HBr | B、原气体中可能有SO2 | C、原气体中一定有HCl | D、不能确定有无HCl，但一定无CO2 |