Question

【题目】己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3OOH)+c(HClO)=c(OH-)-c(H+)

C. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水，溶液pH增大

D. 25℃时，0.10mol/LNa2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时，溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

Answer 1

【答案】B

【解析】由表中数据可以知道酸性CH3COOH> H2CO3> HClO> HCO3-,则碳酸的酸性强于次氯酸,将少量二氧化碳气体通入NaClO溶液中的离子方程式: ClO-+CO2+H2O=2HClO+ HCO3-,A错误；相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，存在电荷守恒: c(OH-)+ c(CH3OO-)+c(ClO-)= c(H+)+c(Na+),物料守恒: c(CH3OOH)+c(CH3OO-)+ c(ClO-)+ c(HClO)= c(Na+),二者联式可得c(CH3OOH)+c(HClO)=c(OH-)-c(H+)，B正确；CH3COONa溶液水解显碱性，加水稀释，促进水解，但是c(OH-)减小，c(H+)增大，溶液的溶液pH减小，C错误；如恰好生成NaHCO3,溶液中: c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，因NaHCO3溶液呈碱性,则溶液呈中性时,二氧化碳应过量,则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)> c(Na+)，D错误；正确选项B。