题目内容
（8分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）e的基态原子电子排布式为_______。
（2）b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是_________(填元素符号)
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式)。
（4）d与c可以形成两种分子，低价态分子中心原子的杂化方式为_______该分子的空间构型为______________
（5）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则该离子化合物的化学式为__________。(填元素符号)
(8分)⑴.[Ar]3d104s1（2分）⑵.N>O>S ⑶.H2O2 或 N2H4 ⑷.sp2 V型 ⑸.Cu2O （2分）
其余每空1分
【解析】
试题分析：a的核外电子总数与其周期数相同，且a的原子序数最小，判断a是H元素； c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c的最外层是6个电子，内层是2个电子，所以c是O元素，则d是S元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，b的原子序数小于O，则b是N元素，2p轨道有3个未成对电子； e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e是2、8、18、1的电子层结构，所以e是29号元素Cu。
（1）Cu的基态原子的核外电子排布为[Ar]3d104s1；
（2）同主族元素的第一电离能随电子层数增多而减小，所以第一电离能O>S；O与N属于同周期元素，N的2p轨道为半充满的稳定状态，所以第一电离能N>O，所以三者的第一电离能的大小关系是N>O>S；
（3）H与O元素形成的H2O2或与N元素形成的N2H4中，都属于分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物；
（4）S与O形成二氧化硫和三氧化硫两种化合物，低价态的是二氧化硫，S原子的价层电子对数是2+1/2(6-4)=3,所以S原子是sp2杂化；因为含有一对孤对电子，所以空间构型是V型；
（5）根据晶胞结构，该晶胞中O原子的个数是8×1/8+1=2，而Cu原子都在内部为4个，所以Cu与O原子的个数比是2:1，该化合物的化学式是Cu2O。
考点：考查元素的推断，物质结构与性质的应用，晶胞的计算
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Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它们互为同素异形体
四种离子，则可能存在：
