在25℃时.PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH-浓度各为多少?在上述两溶液中.NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH-浓度的多少倍? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在25℃时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH₄Cl溶液中OH^－浓度各为多少？在上述两溶液中，NH₄Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH^－浓度的多少倍？

两溶液中浓度均为1×10^－10 mol?L^-1，1×10^－10 倍

练习册系列答案

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（2011?如皋市模拟）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．在0.1 mol?L^-1 NaHSO₃溶液中有c（Na⁺）+c（H⁺）?c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

C．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）?c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）?2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

已知在相同条件下，酸性的强弱顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO

下列有关叙述不正确的是（　　）

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液中pH的大小关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b

C．在0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO

）+c（H₂CO₃）

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。试回答以下问题：

(1)电极A的名称是                     。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是
                                                                           。
(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是        (填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是(填化学式)       。

下列叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

B．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中的c(S²^－)下降

C．室温下，向0.01 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)=c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－) +c(OH^－)＜c(CH₃COOH)+c(H^＋)

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