Question

已知：
N₂（g）+3H₂（（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式

 

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Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：①N₂（g）+3H₂（（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol；
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol，
利用盖斯定律，将①×2-②×3-③×6进行计算．

解答： 解：已知：
①N₂（g）+3H₂（（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol；
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol，
利用盖斯定律，将①×2-②×3-③×6，得2N₂（g）+6H₂0（1）=4NH₃（g）+30₂（g）△H=（-92.4kJ/mol）×2-（-523.6kJ/mol）×3-（-44.0kJ/mol）×6
=+1650kJ/mol，
故答案为：2N₂（g）+6H₂0（1）=4NH₃（g）+30₂（g）△H=+1650kJ/mol．

点评：本题考查盖斯定律的应用，难度中等，关键抓住所求反应与已知反应方程式之间的关系．