根据所学知识.请回答下列问题:(1)用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 .3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是 .(3)用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.请写出表示该过程的离子方程式 .(4)工业制备粗硅的化学方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据所学知识，请回答下列问题：

（1）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉。

（2）检测Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是__________________。

（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的离子方程式。

（4）工业制备粗硅的化学方程式。

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在下列条件下，可能大量共存的离子组是

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液： K＋、Cu2＋、I-、SO42-

B．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2-、S2O32-

C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3-、I-

D．使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2＋、K＋、SO 42-、NO3-

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是

A．NA个H＋的质量为1g

B．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na＋

C．32gO2中含有2NA个氧原子

D．标准状况下，1molH2O中含有NA个分子

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

① 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-

② 常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－

⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－

A．②④ B．②⑤ C．④⑥ D．②⑤⑥

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B．Na2O2和Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧剂

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是因为熬制过程发生了置换反应

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃”柔铁为蒸干，不尔则多断折”，剂钢是指铁合金

根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）

① 碳酸钠溶液与盐酸 ② 硫化氢气体与氯化铁溶液

③ 硫酸铝溶液与氨水 ④ 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

⑤ 碘化亚铁溶液与氯水

A．②③ B．①③④ C．②④ D．②③④

下列溶液中的Cl-浓度与50ml1mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．75mL2mol•L-1 CaCl2溶液

B．150mL2mol•L-1NaCl溶液

C．150mL2mol•L-1KClO3溶液

D．75mL1mol•L-1 AlCl3溶液

用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

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