题目内容
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH
）B．新制氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C．室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH
）＞c（OH-）=c（H+）D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
【答案】分析：A．结合电荷守恒判断；
B．应为c（ClO-）＞c（OH-）；
C．室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中存在NH4+和NH3?H2O；
D．由于酸的强弱未知，不能确定溶液的酸碱性．
解答：解：A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），pH=7，则c（Cl-）=c（NH4+），故A错误；
B．新制氯水中含有HClO，为弱酸，溶液呈酸性，应为c（ClO-）＞c（OH-），否则电荷守恒，故B错误；
C．室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，如加入等物质的量的NaOH，溶液呈酸性，如呈中性，则加入NaOH大于硫酸氢铵，但小于硫酸氢铵的2倍，溶液中存在NH4+和NH3?H2O，故有c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），故C正确；
D．由于酸的强弱未知，不能确定溶液的酸碱性，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质和盐类水解的特点，结合电荷守恒解答该类题目．
B．应为c（ClO-）＞c（OH-）；
C．室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中存在NH4+和NH3?H2O；
D．由于酸的强弱未知，不能确定溶液的酸碱性．
解答：解：A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），pH=7，则c（Cl-）=c（NH4+），故A错误；
B．新制氯水中含有HClO，为弱酸，溶液呈酸性，应为c（ClO-）＞c（OH-），否则电荷守恒，故B错误；
C．室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，如加入等物质的量的NaOH，溶液呈酸性，如呈中性，则加入NaOH大于硫酸氢铵，但小于硫酸氢铵的2倍，溶液中存在NH4+和NH3?H2O，故有c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），故C正确；
D．由于酸的强弱未知，不能确定溶液的酸碱性，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质和盐类水解的特点，结合电荷守恒解答该类题目．
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