题目内容
NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
- A.关于反应：C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（1）；△H=-1300kJ/mol，若CO2中有4NA个共用电子对生成，则放出热量为1300kJ - B.16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NA
- C.200mL，0．lmol/L的Fe2（SO4）3溶液中阴离子和阳离子总数为0.1NA
- D.0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA
D
分析：A、二氧化碳的结构为O=C=O，生成2mol二氧化碳含有8mol的共用电子对；
B、质量换算物质的量，结合质量数=质子数+中子数 计算离子中中子数；
C、溶液中三价铁离子水解阳离子数增多，除溶质离子外含有水电离出的氢离子和氢氧根离子；
D、等物质的量铁和氯气反应生成氯化铁，铁过量；
解答：A、二氧化碳的结构为O=C=O，若CO2中有4NA个共用电子对生成，说明生成1mol二氧化碳，放出热量为650KJ，故A错误；
B、16g甲基正离子（13CH3+）物质的量为1mol，含中子数为1mol×（13-6）=7mol，故B错误；
C、三价铁离子水解阳离子数增多，200mL，0．lmol/L的Fe2（SO4）3溶液中阴离子和阳离子总数大于0.1NA，故C错误；
D、等物质的量铁和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应转移电子物质的量根据氯气计算为0.2mol，故D正确；
故选D．
点评：不必太考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查二氧化碳的分子结构，离子结构的计算，盐类水解的应用，氧化还原反应的过量判断．
分析：A、二氧化碳的结构为O=C=O，生成2mol二氧化碳含有8mol的共用电子对；
B、质量换算物质的量，结合质量数=质子数+中子数 计算离子中中子数；
C、溶液中三价铁离子水解阳离子数增多，除溶质离子外含有水电离出的氢离子和氢氧根离子；
D、等物质的量铁和氯气反应生成氯化铁，铁过量；
解答：A、二氧化碳的结构为O=C=O，若CO2中有4NA个共用电子对生成，说明生成1mol二氧化碳，放出热量为650KJ，故A错误；
B、16g甲基正离子（13CH3+）物质的量为1mol，含中子数为1mol×（13-6）=7mol，故B错误；
C、三价铁离子水解阳离子数增多，200mL，0．lmol/L的Fe2（SO4）3溶液中阴离子和阳离子总数大于0.1NA，故C错误；
D、等物质的量铁和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应转移电子物质的量根据氯气计算为0.2mol，故D正确；
故选D．
点评：不必太考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查二氧化碳的分子结构，离子结构的计算，盐类水解的应用，氧化还原反应的过量判断．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、因为SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 | B、Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 | C、利用丁达尔现象可以区别胶体和溶液 | D、在氢气与氧气的混合气体1.12L中所含原子的数目约为0.1NA（NA 表示阿佛加德罗常数值） |
设NA、表示阿佛加德罗常数值，下列说法正确的是
| A．1000mL0.1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，含Al3+ 0.1NA |
| B．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子 |
| C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NA |
| D．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA |