题目内容
下图为氯化钠晶体的晶胞。已知：Mr(NaCl)=58.5 g·mol-1，ρ(NaCl)=2.2 g·cm-3，NA=6.02×1023mol-1，试求氯化钠晶体中两个最近的Na+离子中心间的距离。
解析：选定图示的一个晶胞来进行计算。
一个晶胞含有的Na+—Cl-离子对数：
Na+数＝12×
+1=4
Cl-数＝8×
+6×
=4
故 Na+—Cl-离子对数为4。
一个Na+—Cl-离子对的质量：m(Na+—Cl-)=
=9.7×10-23 g
一个晶胞的质量：
?m(晶胞)=9.7×10-23g×4=3.887×10-22g
一个晶胞的体积：
?V(晶胞)=
=1.8×10-22 cm3
设晶胞中两个最近Na+中心间距离为a，则：
=V(晶胞)＝1.8×10-22cm3
解得a=4.0×10-8cm
答案：4.0×10-8cm
（13分）（1）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)
（2）一种离子晶体的晶胞如图。其中阳离子A以
表示，阴离子B以
表示。则每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。 若A的核外电子排布与Ar相同，B的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（4）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si |
| 键能/kJ·mol—1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
已知:工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g) + 2H2(g)高温 Si(s) + 4 HCl(g)
则该反应的反应热△H = kJ/mol.
=_______________。
）
表示，阴离子B以
表示。则每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。若A的核外电子排布与Ar相同，B的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（13分）（1）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)
（2）一种离子晶体的晶胞如图。其中阳离子A以
表示，阴离子B以
表示。则每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。 若A的核外电子排布与Ar相同，B的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（4）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
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化学键 |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
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键能/kJ·mol—1 |
360 |
436 |
431 |
176 |
已知:工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)
则该反应的反应热△H = kJ/mol.