有一种有机物的键线式酷似牛形.故称为牛式二烯炔醇．下列有关说法不正确的是( )A．该有机物的化学式为:C29H44OB．牛式二烯炔醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．有一种有机物的键线式酷似牛形（如图所示），故称为牛式二烯炔醇（cowenyenynol）．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	该有机物的化学式为：C₂₉H₄₄O
	B．	牛式二烯炔醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr₂发生加成反应
	D．	牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应

分析由结构可知分子式，有机物中含有碳碳双键和碳碳三键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代反应，结合对应有机物的结构简答该题．

解答解：A．由结构简式可知有机物分子式为C₂₉H₄₄O，故A正确；
B．分子中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．含有2个碳碳双键和2个碳碳三键，1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr₂发生加成反应，故C正确；
D．由于羟基邻位碳原子上没有氢原子，则不能发生消去反应，故D错误；
故选D．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意炔烃、烯烃、醇的性质，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

4．

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）Fe³⁺的外围电子排布式为3d⁵．
（2）配合物Fe（CO）_x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x 晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（3）Cu的晶胞如图所示，则晶体Cu的堆积方式为面心立方最密堆积．
（4）若Cu单质的晶体密度为ρ g/cm³，Cu的相对原子质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则Cu的原子半径为$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．

5．下列有关物质用途说法正确的是（　　）

	A．	单质硅可用作光导纤维
	B．	氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质
	C．	氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料
	D．	二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质

2．在一定条件下，RO₃^n-与R^2-发生如下反应：RO₃^n-+2R^2-+6H⁺═3R+3H₂O，下列关于元素R的叙述中正确的是（　　）

	A．	R原子的最外层上有6个电子		B．	RO₃^n-中的R只能被还原
	C．	H_nRO₃为强酸		D．	R的单质既有氧化性又具有还原性

9．在①${\;}_{3}^{6}$Li　②石墨　③C₆₀　④${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤CO（NH₂）₂⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦${\;}_{3}^{7}$Li⑧NH₄CNO 中：
（1）①和⑦互为同位素；（2）⑤和⑧互为同分异构体（填编号，下同）．

19．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（　　）

CH₃Cl

	A．	醋酸溶液的导电性比盐酸弱
	B．	醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
	C．	醋酸溶液与碳酸钙反应，释放二氧化碳缓慢
	D．	0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol•L^-1

3．反应N₂+3H₂?2NH₃在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）

	A．	增大H₂的浓度能加快反应速率		B．	使用恰当的催化剂能加快反应速率
	C．	N₂与H₂能100%转化为NH₃		D．	升高温度能加快反应速率

4．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．以海带为原料提取碘的工艺流程如图1所示：

回答下列问题：
（1）步骤①灼烧海带时，除三脚架、坩埚、坩埚钳、酒精灯外，还需要用到的实验仪器有泥三角．
（2）步骤③的实验操作名称为过滤；步骤④中反应的离子方程式为2I^-+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+I₂+2H₂O．
（3）下列有关步骤⑤中分液漏斗的使用方法表述合理的有bd（填字母）
a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要旋塞处不漏水即可使用
b．萃取时振摇放气操作应如图2所示
c．静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体
d．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（4）步骤⑥中若采用蒸馏方法是不合适的，理由是碘易升华，会导致碘的损失．
（5）某兴趣小组用电位滴定法测定海带中碘的含量，测得的电动势（E）反映溶液中c（I^-）的变化．该小组同学称取a g海带，经过步骤①②③操作得到含I^-水溶液b mL，取100.00mL该溶液至滴定池，用0.01000mol•L^-1的AgNO₃标准溶液滴定，测得的部分数据如下表：

V（AgNO₃）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为20.00mL，计算得出海带中碘元素的质量分数为$\frac{254b×1{0}^{-6}}{a}$×100%．
（6）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图3所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O．将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O；电解时保持电流恒定，升高温度，电解反应速率将不变（填“变大”“变小”“不变”）．

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