题目内容
19．下列实验方案能达到实验目的是（ ）| 实验目的 | 实验方案 | |
| A | 检验Na2SO3晶体是否已氧化变质 | 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 |
| B | 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 | 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 |
| C | 制备氢氧化铁胶体 | 向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 |
| D | 证明Mg（OH）2沉淀可转化为Fe（OH）3沉淀 | 向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．稀硝酸能够氧化亚硫酸钠，干扰了检验结果；
B．生成的乙烯能够使溴水褪色；
C．制备氢氧化铁胶体时应该用饱和氯化铁溶液；
D．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁都生成沉淀．
解答 解：A．亚硫酸钠可被硝酸氧化，不能溶于硝酸，应溶于盐酸，故A错误；
B．向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，证明有乙烯生成，该方案能够达到实验目的，故B正确；
C．向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，不能用稀的氯化铁溶液，故C错误；
D．氢氧化钠过量，氢氧化钠与氯化镁、氯化铁都反应生成沉淀，无法证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，涉及离子检验、卤代烃的性质、氢氧化铁胶体的制备等知识，注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法，D为易错点，注意氢氧化钠应该少量，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
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17．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 | |
| B． | 原子半径：r（W）＞r（Q）＞r（Z）＞r（X） | |
| C． | 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 | |
| D． | Q的最高于氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液 |
10．饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为
．
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是ac．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42-+16H+．
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是HClO+H3AsO3 =H2AsO4-+Cl-+2H+．
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为
．（2）根据元素周期律，下列说法正确的是ac．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42-+16H+．
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
| pH | ＜2 | 2～7 | 7～11 | 11～14 |
| 存在形式 | H3AsO4 | H2AsO3- | HAsO42- | HAsO42-、AsO43- |
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：r（Y）＜r（Z） | |
| B． | X与Y只能形成一种化合物 | |
| C． | W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强 | |
| D． | Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强 |
14．实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是（ ）
| A． | 用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比Al的熔点高 | |
| B． | 锅炉水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明Ksp：CaCO3＞CaSO4 | |
| C． | 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性 | |
| D． | 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响 |
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | 浓H2SO4具有氧化性，可用作SO2的干燥剂 | |
| B． | H2O2能使蛋白质变性，可用作医疗的消毒剂 | |
| C． | C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂 | |
| D． | Fe2O3水溶液显弱酸性，可用作H2S的脱除剂 |
11．某化学反应2A?B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度为摄氏度（℃）．
根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率为0.02mol/（L•min）
（2）在实验1中，c1数值为0.50
（3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂．判断是实验2 （选填“1”或“2”）使用了正催化剂．
（4）在实验1、3中反应温度不同．判断T3＞ 800（选填“＜”或“＞”）．
| 实验 序号 | 浓度 时间 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | c1 | 0.50 |
| 2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | T3 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率为0.02mol/（L•min）
（2）在实验1中，c1数值为0.50
（3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂．判断是实验2 （选填“1”或“2”）使用了正催化剂．
（4）在实验1、3中反应温度不同．判断T3＞ 800（选填“＜”或“＞”）．
8．香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示．下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）
| A． | 分子中含有两种官能团 | |
| B． | lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构） | |
| C． | 使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同 | |
| D． | 香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应 |
9．某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | X的分子式为C12H14O5 | |
| B． | 1molX最多消耗1molNaOH | |
| C． | X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应 | |
| D． | X苯环上的二氯代物有7种（不考虑立体异构） |