Question

把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为
[　　]
A．	2 mol
B．	3 mol
C．	4 mol
D．	5 mol

Answer 1

答案：B
解析：

该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，只考虑到Cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应，很快写出了化学反应方程式： 　　3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　　从方程式可以看出，Cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的NO气体的物质的量为2 mol，这样，就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案A． 　　事实上，Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有强氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体，该题最好写离子方程式计算：Cu＋8H+＋23Cu2+＋2NO↑＋4H2O． 　　从离子方程式可以看出，反应时按Cu、H+、的物质的量之比为3∶8∶2进行，而题中三者物质的量之比为3∶6∶4．显然，H+不足量，按H+计算，生成的NO气体物质的量为3 mol．