题目内容
14．氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO${\;}_{3}^{-}$+4H++3e-═NO↑+2H2O．下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
（1）被还原的元素是N；还原剂是KI．
（2）写出并配平该氧化还原反应方程式：6KI+8HNO3=6KNO3+NO↑+3I2+4H2O
（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为0.45NA．
分析 由信息可知，N元素的化合价降低，则只有KI具有还原性能被硝酸氧化，结合电子、原子守恒可知发生的反应，再计算转移电子，以此来解答．
解答 解：（1）反应NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O体现了硝酸的氧化性，KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3四种物质中只有KI具有还原性，硝酸可以将KI氧化，则I元素失去电子被氧化，KI为还原剂，N得到电子被还原，故答案为：N；KI；
（2）化合价降低元素是氮元素，所在反应物硝酸是氧化剂，化合价升高元素I元素所在反应物KI是还原剂，由电子、原子守恒可知反应为6KI+8HNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O，故答案为：6KI+8HNO3=6KNO3+NO↑+3I2+4H2O；
（3）由反应可知，生成4mol水时转移6mol电子，则反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为0.3mol×$\frac{6}{4}$×NA=0.45NA，故答案为：0.45NA．
点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息及转移电子的计算，题目难度不大．
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元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
2．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+ | |
| B． | FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+ | |
| C． | 常温下将5mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/LNa2S2O3溶液分别与5mL 0.1 mol/LH2SO4溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响 | |
| D． | 处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀 |
9．
对可逆反应：2A（g）+B（s）?3C（s）+2D（g）；△H＞0．如图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：
①加入A；
②加入催化剂；
③加压；
④升温；
⑤减少C
符合图示的条件是（ ）
对可逆反应：2A（g）+B（s）?3C（s）+2D（g）；△H＞0．如图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；
②加入催化剂；
③加压；
④升温；
⑤减少C
符合图示的条件是（ ）
| A． | ②③ | B． | ①② | C． | ③④ | D． | ④⑤ |
19．下列有关硅及其化合物的用途及反应，正确的是（ ）
①SiO2可用来制造半导体材料
②Si可用于制造光导纤维
③SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
④SiO2溶于水制硅酸．
①SiO2可用来制造半导体材料
②Si可用于制造光导纤维
③SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
④SiO2溶于水制硅酸．
| A． | ③ | B． | ①②③ | C． | ③④ | D． | ②③④ |
6．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是（ ）
| A． | Na+ H+ Cl- NO3- | B． | Na+ Mg2+ Cl- SO42- | ||
| C． | K+ Ba2+ OH- I- | D． | K+ OH- Br- Cl- |
3．恒温下在密闭容器中进行的反应2SO2+O2?2SO3达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 容器中SO2、O2、SO3共存 | B． | 容器中SO2 和SO3浓度相同 | ||
| C． | 容器中n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2 | D． | 容器中压强不随时间而改变 |
