题目内容

4．如图是对盐溶液甲的鉴别流程，相关判断正确的是（　　）
A．若乙为白色沉淀，则甲中可能含有SiO32-
B．若乙为淡黄色沉淀，则甲中可能含有FeBr3
C．若乙为淡黄色沉淀，则甲中可能含有S2-
D．若乙为白色沉淀，则甲中一定含有FeCl3

分析 A．白色沉淀不能为硅酸；
B．乙可能为AgBr，由丁可知丙中含铁离子；
C．FeS不溶于水，溶液中不存在Fe2S3；
D．乙为白色沉淀，可能为AgCl，但甲可能为FeCl2，以此来解答．

解答 解：A．硅酸根离子与亚铁离子、铁离子不能共存，则甲中不能含有SiO32-，故A错误；
B．乙可能为AgBr，由丁可知丙中含铁离子，则甲中可能含有FeBr3，故B正确；
C．FeS不溶于水，溶液中不存在Fe2S3，则甲中不可能含有S2-，故C错误；
D．乙为白色沉淀，可能为AgCl，但甲可能为FeCl2，也可能含FeCl3，或二者均有，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握离子之间的反应、铁离子的检验、沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的变化是（　　）
A．S→SO2B．N2→NOC．Cl2→NaClOD．Fe2（SO4）3→FeSO4
12．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项 实验操作实验目的 
 A 向含有氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入铜 除去氯化铁杂质
 B 向某溶液中加入盐酸话的氯化钡溶液 效验SO${\;}_{4}^{2-}$的存在
 C 常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pH 比较HCO${\;}_{3}^{-}$水解、电离程度的相对大小
 D 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中证明BaSO3不溶于水
A．AB．BC．CD．D
12．某学生想利用所学的知识去探究Br2的性质，设计了如下研究程序，合理的是（　　）
A．实验→分类（预测Br2的化学性质）→观察（得出Br2的物理性质）→比较并得出结论
B．分类（预测Br2的化学性质）→观察（得出Br2的物理性质）→实验→比较并得出结论
C．观察（得出Br2的物理性质）→实验→分类（预测Br2的化学性质）→比较并得出结论
D．观察（得出Br2的物理性质）→分类（预测Br2的化学性质）→实验→比较并得出结论
19．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤正确的是（　　）
①加入AgNO3溶液；
②加入NaOH水溶液；
③加热；
④加入蒸馏水
⑤加稀硝酸至酸性；
⑥加入NaOH醇溶液．
A．⑥③⑤①B．①②③⑤C．④⑥③①D．④③①⑤
9．某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O]，其生产工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中生成SO2的化学方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2SO2+2CuO．
（2）“酸化”过程的离子方程式为CuO+2H+═Cu2++H2O．
（3）试剂a可以是铁粉．
（4）“淘洗”的目的是除去过量的铁粉，图中的淘洗液与滤液溶质的阴离子相同，則试剂b是稀硫酸，淘洗液的溶质是H2SO4和FeSO4．
（5）“反应”中使用20%硝酸和10% H2O2溶液，硝酸起酸的作用，则“反应”的化学方程式为Cu+H2O2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O．若该步骤只使用20%硝酸，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则生成红棕色气体时反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2．
（6）“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作需要用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗．
16．标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL-1），所得溶液的密度为ρg•mL-1，质量分数为w，物质浓度为c mol•L-1 ，则下列关系中不正确的是（　　）
A．ρ=$\frac{（36.5V+22400）c}{V}$B．c=$\frac{1000Vρ}{36.5V+22400}$
C．V=$\frac{22400ω}{36.5（1-ω）}$D．ρ=$\frac{36.5c}{1000ω}$
13．在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）
A．AlCl3B．NaHCO3C．Na2CO3D．Al2（SO4）3
14．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．如图是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图1．

根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时硝酸的作用：氧化剂．
（2）根据制备原理，铜恰好完全溶解时，硝酸与硫酸的物质的量之比为2：3（假设硝酸全部还原为NO）．
（3）实验室需配制质量分数为15%的CuSO4溶液480mL其密度为1.07g/mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：如图2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序号），在配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为125.4g．
（4）将CuSO4•5H2O与NaHCO3按一定的比例共同投入到150ml沸水中，剧烈搅拌，冷却后有绿色晶体析出，该晶体的化学组成为Cux（OH）y（CO3）z•nH2O，实验所得的绿色晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许与试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则未洗净，反之洗净
为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验：
a．称取3.640g晶体，加入足量稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体448.0mL
b．称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到2.400g残余固体，通过计算确定晶体的化学式Cu3（OH）2（CO3）2•H2O或Cu（OH）2•2CuCO3•H2O．
（5）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．

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