题目内容
在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中，正确的是
| A．a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态 |
| B．前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min) |
| C．25 min时，导致平衡移动的原因是升高温度 |
| D．a点，用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率 |
B
A、由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故A错误．
B、X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol·L－1=0.4mol·L－1，所以υ（NO2）=0.4mol·L－1/10min
=0.04mol·L-1·min-1，故 B正确；
C、25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度，由（2）分析可知NO2是生成物，故为增大NO2的浓度，故C错误；
D、由图可知0-2.5min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.5-0.2）mol·L－1=0.3mol·L－1，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.5）mol·L－1=0.1mol·L－1，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的3倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故D错误；
B、X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol·L－1=0.4mol·L－1，所以υ（NO2）=0.4mol·L－1/10min
=0.04mol·L-1·min-1，故 B正确；
C、25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度，由（2）分析可知NO2是生成物，故为增大NO2的浓度，故C错误；
D、由图可知0-2.5min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.5-0.2）mol·L－1=0.3mol·L－1，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.5）mol·L－1=0.1mol·L－1，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的3倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故D错误；
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（ ）
CO2 (g) ＋ NO (g)（正反应为放热反应），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（填“向左”、“向右”、“不移动”或颜色“变深”、“变浅”或“不变化”）
CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
_。
△H_ _0，△S_ _0（填“<”、“>”或“=”）。
hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是
CH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
2HBr（g）ΔH＜0
2NH3(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：
95.79
2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是