题目内容
20．在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如右图，t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
分析 ①表中3min-4min之间各物质的浓度不变，处于平衡状态；850℃达到平衡时c（CO）=0.08mol/L，该反应为放热反应，升高温度逆向移动；
②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，根据平衡移动原理，结合选项判断；
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO2浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，再结合水的浓度变化进行判断．
解答 解：①由表中数据可知，3min、4min时，反应混合物对应物质的浓度不变，处于与平衡状态；由图可知850℃平衡时CO的浓度为0.8mol/L，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，达新平衡时CO的浓度大于0.08mol/L，
故答案为：平衡；大于；
②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，增大水蒸气的浓度，平衡向正反应移动，降低温度平衡向正反应移动，使用催化剂平衡不移动，增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，故4min～5min改变条件为增大氢气的浓度；
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO2浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，而水的浓度增大0.05mol/L，应是增大水蒸气的浓度，
故答案为：d；a．
点评 本题考查化学平衡影响因素等，为高频考点，综合图表信息来分析是解答的关键，较好的考查学生分析解决问题的能力，难度中等，②中注意分析浓度变化判断改变条件．
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10．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）
| A． | 增加C，B的平衡转化率不变 | |
| B． | 此时，B的平衡转化率是35% | |
| C． | 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 | |
| D． | 该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$ |
11．下列物质①氯乙烷和氯乙烯；②硝基乙烷[C2H5NO2]和甘氨酸[NH2CH2COOH]；③溴乙烷和1，2-二溴乙烷；④二甲苯和苯乙烯；⑤2戊烯和环戊烷，互为同分异构体的是（ ）
| A． | ①② | B． | ②③④ | C． | ①③⑤ | D． | ②⑤ |
8．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（ BrO3-）”这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br-），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐．下列有关该转化过程的认识正确的是（ ）
| A． | 1 molBr-完全转化为BrO3-，得到6 mol电子 | |
| B． | 该过程中溴化物发生氧化反应，臭氧发生还原反应 | |
| C． | 该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化 | |
| D． | 该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3-）是还原剂 |
15．将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定存在Ag+ | B． | 一定存在CO32- | C． | 一定存在SO42- | D． | 以上说法都不对 |
5．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题．下列有关对盐水解性质的利用描述中不正确的是（ ）
| A． | 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 | |
| B． | 无法利用Na2S溶液和AlCl3溶液制备Al2S3 | |
| C． | 金属焊接中，可用NH4Cl溶液作除锈剂 | |
| D． | 工业上用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板 |
12．下列推断正确的是（ ）
| A． | 1 mol Na2O2与水反应，转移电子1 mol | |
| B． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同 | |
| C． | 钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOH | |
| D． | 将Na2O2加入酚酞试液中，得到红色溶液 |
6．
氨气是重要的化工原料．
（1）实验室可用浓氨水和abd（选填编号）快速制取氨气．
a．烧碱 b．生石灰 c．氯化铵d．碱石灰
（2）“侯氏制碱”的核心反应为：
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3．依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某同学设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．
①C装置的作用为防倒吸、吸收过量氨气防污染．
②如表列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）：
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是低温便于析出碳酸氢钠．
③该同学在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在AB装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，其作用除去二氧化碳气体中的氯化氢气体．
④若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为11.7g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为10.92g，则NaHCO3的产率为65%．
（3）往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深蓝色，有[Cu（NH3）4]2+生成．往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色．颜色变浅的原因除溶液变稀外，还可能存在平衡I：[Cu（NH3）4]2+ （深蓝色）+4H+?Cu2+（蓝色）+4NH4+
请设计一个简单实验证明平衡I是否存在往深蓝色溶液中通入少量HCl气体若溶液颜色变浅，证明有平衡Ⅰ的存在，否则不存在（或通入少量氨气或加少量NaOH固体，若溶液颜色变深证明平衡Ⅰ的存在，否则不存在）．
氨气是重要的化工原料．（1）实验室可用浓氨水和abd（选填编号）快速制取氨气．
a．烧碱 b．生石灰 c．氯化铵d．碱石灰
（2）“侯氏制碱”的核心反应为：
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3．依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某同学设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．
①C装置的作用为防倒吸、吸收过量氨气防污染．
②如表列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）：
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
③该同学在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在AB装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，其作用除去二氧化碳气体中的氯化氢气体．
④若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为11.7g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为10.92g，则NaHCO3的产率为65%．
（3）往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深蓝色，有[Cu（NH3）4]2+生成．往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色．颜色变浅的原因除溶液变稀外，还可能存在平衡I：[Cu（NH3）4]2+ （深蓝色）+4H+?Cu2+（蓝色）+4NH4+
请设计一个简单实验证明平衡I是否存在往深蓝色溶液中通入少量HCl气体若溶液颜色变浅，证明有平衡Ⅰ的存在，否则不存在（或通入少量氨气或加少量NaOH固体，若溶液颜色变深证明平衡Ⅰ的存在，否则不存在）．