Question

【题目】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH= -44kJ·mol-1，下列说法不正确的是（ ）

A.等物质的量的CH4参加反应，反应①、②转移的电子数相同

B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -618kJ·mol-1

C.0.2mol CH4还原NO2至N2，并生成H2O(g)，放出的热量为173.4 kJ

D.若用4.48L（标准状况）CH4还原NO2至N2并生成H2O(g)，整个过程中转移电子1.6mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 1mol CH4参与反应①，电子转移8mol，1mol CH4参与反应②，电子转移8mol，因此等物质的量的CH4参加反应，反应①、②转移的电子数相同，A项正确；

B. 根据盖斯定律可得反应①+③×2得，CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -662kJ·mol-1，B项错误；

C. 根据盖斯定律可得反应(①+②)÷2得，CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -867kJ·mol-1，1mol CH4还原NO2至N2，并生成H2O(g)，放出的热量为867 kJ，则0.2mol CH4还原NO2至N2，并生成H2O(g)，放出的热量为867kJ/mol×0.2mol=173.4 kJ，C项正确；

D. 由C项知CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -867kJ·mol-1，1mol CH4还原NO2至N2并生成H2O(g)，电子转移8mol，用标准状况下4.48L（即0.2mol）CH4还原NO2至N2并生成H2O(g)，整个过程中转移电子1.6mol，D项正确；

答案选B。