Question

氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用．回答下列问题：
（1）下列含氮物质属于盐的是

 

非电解质的是

 

．
A．NH₃B．NH₃?H₂O C．NH₄NO₃D．HNO₃E．N₂
（2）写出NH₄NO₃电离方程式：

 

．
（3）0.1mol的N₂H₄气体和0.2molNH₃气体，它们在同温、同压下的体积比是

 

，所含的原子数比是

 

．
（4）标准状况下将

 

LNH₃气体溶于水中，配成500mL溶液，所得氨水溶液的物质的量浓度为1mol/L．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,电离方程式的书写,阿伏加德罗定律及推论

专题：

分析：（1）依据盐类的概念选择；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此解答即可；
（2）NH₄NO₃为盐类，属于强电解质，据此书写电离方程式即可；
（3）依据阿伏伽德罗定律以及其推论回答即可；
（4）依据c=

n

Vaq

以及n=

V

Vm

进行计算即可．

解答： 解：（1）A．NH₃属于氢化物，不能电离出离子，属于非电解质；
B．NH₃?H₂O 属于电解质；
C．NH₄NO₃属于盐类；
D．HNO₃电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；
E．N₂属于单质，既不是电解质又不是非电解质；
故答案为：C；A；
（2）NH₄NO₃为盐类，属于强电解质，电离方程式为：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-，故答案为：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-；
（3）0.1mol的N₂H₄气体和0.2molNH₃气体，它们在同温、同压下的体积比即是它们的物质的量之比：0.1mol：0.2mol=1：2，所含的原子数比为：（1×6）：（2×4）=6：8=3：4，故答案为：1：2；3：4；
（4）500mL物质的量浓度为1mol/L的氨水，物质的量为：n=c×V=1mol/L×0.5L=0.5mol，0.5mol氨气的体积V=n×V_m=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2．

点评：本题主要考查的是物质的量的有关计算以及盐类电离方程式书写，非电解质概念等，难度不大．