题目内容

10．某学生需要用烧碱固体配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL．实验室提供以下仪器：
①100mL烧杯；②1000mL容量瓶；③500mL容量瓶；④玻璃棒；⑤托盘天平（带砝码）．
请回答下列问题：
（1）计算：需要称取NaOH固体10.0g．
（2）配制时，必须使用的仪器有①③④⑤（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管、药匙．（填仪器名称）
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌、后用于引流．
（4）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，每个操作只用一次）．
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是重新配制（填编号）．
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线
（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？

分析 （1）根据m=nM=cvM计算；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据玻璃棒在实验中的作用；
（4）根据操作步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等来解答；
（5）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（6）根据实验操作出现的错误应从新配制．

解答 解：（1）实验室配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为：0.5L×0.5mol•L-1×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0；
（2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以必须使用的仪器有①100mL烧杯；③500mL容量瓶；④玻璃棒；⑤托盘天平（带砝码），还需要的仪器为胶头滴管、药匙；
故答案为：①③④⑤；胶头滴管；药匙；
（3）玻璃棒在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用；
故答案为：搅拌；引流；
（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
故答案为：BCAFED；
（5）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故①错误；
②定容观察液面时俯视，浓度偏大，故②正确；
③配制过程中遗漏了（4）中步骤A，溶质的质量减少，浓度偏低，故③错误；
④加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故④错误；
故答案为：②；
（6）实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制；
故答案为：重新配制．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确配制原理是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如图：

①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3
完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6
试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）83.84%．
1．下列说法正确的是（　　）
A．漂白粉的有效成份是氯酸钙B．氟化氢溶于水形成的氢氟酸是强酸
C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氟气通入水中有氧气生成
18．下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．CO2B．H2OC．NaOHD．H2SO4
5．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（　　）
A．7B．6C．5D．4
15．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择坩埚仪器．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？否，为什么？改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去．
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽（或其他的方法）．
（4）操作③的目的是除去过量的Ba2+．
（5）操作④的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．
2．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：SOCl2+H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间．
（2）滤渣2的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（4）试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是BD．
A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH        D．CuO
“调pH”时，PH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀．
（5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．
19．把镁铝合金用稀H2SO4溶液完全溶解后，在所得溶液中加入KOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则合金中镁与铝的质量比是（　　）
A．1：1B．8：9C．4：3D．4：9
6．某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题．

（1）A中制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
（2）用电石制的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用C（填序号，下同）装置，干燥乙炔最好选用D装置．
（3）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
纯净乙炔气$→_{催化剂}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有机混合物Ⅰ$→_{△}^{NaOH溶液}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是蒸馏；
②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br（写结构简式）．
（4）验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应，下列叙述正确的是ac．
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应　b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔　　  d．使溴水褪色的物质，就是乙炔．

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