Question

已知下列两个反应：a．C₂H₂（g）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H＜0
b．2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g）△H＞0
判断以下3个热化学方程式△H₁、△H₂、△H₃由大到小的顺序是

 

．
①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁     
②C（s）+

1

2

H₂（g）=

1

2

C₂H₂（g）△H₂
③C（s）+H₂（g）=

1

2

C₂H₄（g）△H₃．

Answer 1

分析：a．C₂H₂（g）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H＜0，焓变是负值，该反应是放热反应，
b．2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g）△H＞0，该反应正向为吸热反应，
根据盖斯定律结合①②③方程式与a、b关系分析判断；

解答：解：①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁；
②C（s）+

1

2

H₂（g）=

1

2

C₂H₂（g）△H₂；
③C（s）+H₂（g）=

1

2

C₂H₄（g）△H₃
利用盖斯定律，2×【③-②】，得到C₂H₂（g）+H₂（g）═C₂H₄（g）△H=2×（△H₃-△H₂），
与题干中的a中的方程式一样，而a中的反应为放热反应，则2×（△H₃-△H₂）＜0，所以△H₃＜△H₂；
同理：2×【（3）-（1）】，得到2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）△H=2×（△H₃-△H₁），
与题干中的b中的方程式一样，而b中的反应为吸热反应，则2×（△H₃-△H₁）＞0，所以△H₃＞△H₁；
综上所述△H₂＞△H₃＞△H₁，
故答案为：△H₂＞△H₃＞△H₁；

点评：本题主要考查了盖斯定律的运用，注意利用题目中的条件及把握反应方程式的关系，注意根据方程式△H的正负号分析，题目难度中等．