题目内容
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为( )
| A．C + H2O ==CO + H2ΔH ==+131.3KJ·mol—1 |
| B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH ==+10.94KJ·mol—1 |
| C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ΔH ==+131.3KJ·mol—1 |
| D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH ==+131.3KJ·mol—1 |
D
解析试题分析：A不正确，没有注明物质的状态；1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，则12g碳即1mol碳完全燃烧吸收的热量是10.94KJ×12＝131.3 KJ/mol，D正确，B不正确，C中水的状态不同，答案选D。
考点：考查热化学方程式的判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，侧重对学生基础知识的检验和训练。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写时的注意事项，然后灵活运用即可。
练习册系列答案
相关题目