题目内容

下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A、铝与盐酸反应                  Al+H+═Al3++H2↑
B、硫酸铜与NaOH溶液反应        Cu2++OH-═Cu（OH）2↓
C、铁与FeCl3溶液反应             Fe+Fe3+═2Fe2+
D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应   Ag++Cl-═AgCl↓
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电子、电荷不守恒；
B．电荷不守恒；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成AgCl和硝酸钠．
解答： 解：A．铝与盐酸反应的离子反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A错误；
B．硫酸铜与NaOH溶液反应的离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B错误；
C．铁与FeCl3溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池．请填写下列空白：
（1）实验原理：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）实验用品：电极
 
、
 
、稀硫酸、
 
（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）．
（3）实验装置：如图
（4）原电池设计及注意的问题．
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为
 
．
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的
 
极，电极反应是
 
；另一极应该接电流计的
 
极，电极发生了
 
反应（“氧化”或“还原”）．
在密闭容器中加入1molCO和1.5molH2O（气），在一定条件下达到平衡生成
2
3
molCO2，反应为CO+H2O（g）?CO2+H2，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol，平衡时CO2的物质的量可能是（　　）
A、
4
3
mol
B、0.73mol
C、1mol
D、
2
3
mol
已知丙氨酸的结构简式为，则下列说法不正确的是（　　）
A、丙氨酸与氢氧化钠溶液反应生成
B、丙氨酸与盐酸反应生成
C、丙氨酸分子间发生成肽反应生成二肽的结构为
D、丙氨酸不属于a-氨基酸
下列说法正确的是（　　）
A、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OH
B、用甘氨酸（H2NCCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）缩合，最多可形成4种二肽
C、C2H5Br与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将所得气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若溶液褪色，则证明有乙烯生成
D、将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成
下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（　　）
A、SO2
B、NO2
C、H2
D、NH3
在一定温度下，一定体积的密闭容器中，可逆反应A（S）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内a mol A生成，同时消耗3a molB
③气体密度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤A、B、C的物质的量比为1：3：2
⑥混合气体的平均相对分子质量不变．
A、②④⑤B、只有①
C、①②③④⑥D、①②③④⑤
在一定条件下，体积为5L的密闭容器发生可逆反应2SO2+O2?2SO3，如果SO2的起始物质的量为3mol，2min后SO2的浓度为0.4mol?L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为（　　）
A、1.3 mol?（L?min）-1
B、0.6mol?（L?min）-1
C、0.2 mol?（L?min）-1
D、0.1 mol?（L?min）-1
下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（　　）
A、过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁
B、使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁
C、过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒
D、向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口

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