Question

现用质量分数98%密度为1.84g?cm^-3浓H₂SO₄来配制450mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥药匙⑦托盘天平．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，用不到的有

 

，（填序号）还缺的仪器是

 

．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为

 

．现有①5mL  ②10mL  ③20mL  ④50mL三种规格量筒，你选用的量筒是

 

（填序号）
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是

 

，能引起误差偏高的有

 

（填序号）．
①将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；
（2）依据C=

1000ω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=

n

V

进行误差分析．

解答： 解：（1）配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，还缺少的仪器为：500ml容量瓶；
故答案为：②⑥⑦； 500ml容量瓶；
（2）质量分数98%密度为1.84g?cm^-3浓H₂SO₄的物质的量浓度=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L；设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.2mol?L^-1×500ml=V×18.4mol/L，解得：V=5.4ml，应选择10ml量筒；
故答案为：5.4ml；②；
（3）①浓硫酸稀释方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯，同时用玻璃杯不断搅拌，顺序不能颠倒；
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积判断，冷却后溶液体积变小，配制的溶液浓度偏高；
③为保证溶质全部转移到容量瓶中，应进行洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，故③正确；
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响，故④正确；
⑤定溶时，应平视刻度线，府视导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，属于正常现象，再加水，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
所以错误的操作有：①②⑤⑥；
能引起误差偏高的有：②⑤；
故答案为：①②⑤⑥；②⑤；

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，转移容量瓶的选择和使用注意事项，注意误差的分析．