题目内容
1．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2═Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（ ）| A． | SiO2 | B． | CO | C． | CO2 | D． | Na2CO3 |
分析 根据化学方程式的书写原则：遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等进行分析．
解答 解：由SiC+2NaOH+2O2═Na2SiO3+X+H2O可知，
反应前硅原子是1个，反应后是1个；
反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包括在X中；
反应前钠原子是2个，反应后是2个；
反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，3个在Na2SiO3中，1个在水中，2个应该包括在X中；
反应前氢原子是2个，反应后是2个；
由分析可知，X中含有1个碳原子和2个氧原子，是二氧化碳，化学式是CO2；
故选C．
点评 本题考查化学方程式的书写原则，利用质量守恒使等号两边原子的种类和数目相等解题，比较简单．
练习册系列答案
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7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- | |
| B． | NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| C． | NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| D． | 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑ |
，名称是环己烷
+2NaOH$→_{△}^{醇}$
+2NaBr+2H2O．
9．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
| A． | 150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液 | B． | 150 mL 3 mol•L-1KCl溶液 | ||
| C． | 75 mL 1.5 mol•L-1FeCl3溶液 | D． | 50 mL 3 mol•L-1MgCl2溶液 |
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 50g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA | |
| B． |  12g石墨烯（如图）中含有C-C键的数目为1.5NA | |
| C． | 常温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA | |
| D． | 一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12L O2，则反应中转移的电子数为0.1NA |
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NA | |
| B． | 在标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子 | |
| C． | 在18g18O2中含有NA个氧原子 | |
| D． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L |
13．除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）
| A． | NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤 | |
| B． | KNO3溶液（AgNO3），加KCl溶液，过滤 | |
| C． | NaCl溶液（I2），加酒精，分液 | |
| D． | KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液 |
10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NA | |
| B． | 电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极减小质量为32g | |
| C． | 电解旅58.5g熔融NaCl，标准状况能产生22.4L氯气、23.0g金属钠 | |
| D． | 己知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-40.3kJ•mol-1，则在相同条件下通入6molH2和2molN2进行该反应时放出热量小于80.6kJ |
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O | |
| B． | 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe3+ | |
| C． | 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+ | |
| D． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |