Question

(1)在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－92.3KJ/mol

0～4min时，容器气体压强为101 KPa．反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量(mol)的变化如下表：

回答下列问题：

①________时，反应处于平衡状态．

②第5 min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是________；平衡向________方向移动．

③在0.1Mpa、500℃时，起始时O₂和SO₂的物质的量之比的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的变化曲线如图．

在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O₂和SO₂的物质的量之比的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的大致变化曲线．

(2)草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol·L^―1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01 mol·L^―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题．

①当V＜10 mL时，反应的离子方程式为________________．

②当V＝10 mL时，溶液中HC₂O₄^―、C₂O₄^2―、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为________________________．

③当V＝a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝2c(C₂O₄^2―)＋c(HC₂O₄^―)；当V＝b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝c(C₂O₄^2―)＋c(HC₂O₄^―)＋c(H₂C₂O₄)；则a________b(填“＜”，“＝”或“＞”)．

④当V＝20 mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K⁺)/n(C₂O₄^2－)的值将________(填“变大”，“变小”，“不变”)，原因是________________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①3～4min和7～9min(2分；答对一项给1分) 　　②增大压强(1分)；正(1分) 　　③(2分) 　　(2)①H2C2O4＋OH―＝HC2O4―＋H2O　(1分) 　　②c(HC2O4―)＞c(H+)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4)　(2分) 　　③a＞b　(2分) 　　④变小　(1分)；　因为溶液中存在如下平衡C2O42－＋H2OHC2O4－＋OH―，当增大c(OH―)时，平衡向逆方向移动，n(C2O42－)的值变大，而n(K+)的值不变，故n(K+)/n(C2O42－)的值变小．(2分)