Question

某元素A原子的M电子层上有3个电子。取此金属2.7 g，用100 mL 25%的稀H₂SO₄(ρ=1.178 g·cm^-3)完全溶解后，再把溶液稀释至500 mL。求：

(1)此溶液中Al₂(SO₄)₃的物质的量浓度是多少？

(2)取稀释后的溶液25 mL，向其中加入1 mol·L^-1的烧碱溶液，如果使A完全转化为酸根形式，问需加烧碱溶液多少毫升？

Answer 1

(1)0.1 mol·L^-1(2)35 mL

解析：(1)据题意可判断出A为Al,

2.7 g Al相当于0.1 mol，完全溶解于H₂SO₄中形成Al₂(SO₄)₃为0.05 mol。

   

  

    2Al   +   3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

     0.1           0.15          0.05

    溶液中H₂SO₄过剩0.3 mol-0.15 mol=0.15 mol

    取25 mL稀释后的溶液含H₂SO₄为：0.15 mol×=0.0075 mol

    中和H₂SO₄需NaOH为：0.007 5×2=0.015 mol

    Al³⁺    +      4OH^- +2H₂O

    0.1×    0.1××4

    Al³⁺转化为所消耗OH^-为：0.1××4=0.02 mol

    共耗NaOH为0.015 mol+0.02 mol=0.035 mol