题目内容
在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4．能使溶液的导电能力增强的是（ ）
| A、①② | B、②④ | C、①④ | D、③④ |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，H2S属于弱酸是弱电解质，其水溶液导电性较弱，H2S能和硫酸铜反应生成难溶于稀硫酸的CuS，据此分析解答．
解答：
解：H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，①2H2S+O2=S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故错误；
②H2S+Cl2=S↓+2HCl，氢硫酸属于弱电解质，HCl属于强酸，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故正确；
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故错误；
④H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氢硫酸属于弱电解质，硫酸是强电解质，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故正确；
故选B．
②H2S+Cl2=S↓+2HCl，氢硫酸属于弱电解质，HCl属于强酸，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故正确；
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故错误；
④H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氢硫酸属于弱电解质，硫酸是强电解质，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故正确；
故选B．
点评：本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意④是中学阶段学习的唯一由弱酸制取强酸的反应，为易错点．
练习册系列答案
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