题目内容

14．常温下，可以用铝制容器存放的物质是（　　）
A．稀硫酸B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液

分析 常温下，Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可用铝制容器（或铁制容器）来存放浓硫酸、浓硝酸，以此来解答．

解答 解：A．Al与稀硫酸可持续反应，不能用铝制容器存放，故A不选；
B．Al与浓盐酸可持续反应，不能用铝制容器存放，故B不选；
C．常温下，浓硫酸与Al发生钝化，可以用铝制容器存放，故C选；
D．Al与NaOH溶液可持续反应，不能用铝制容器存放，故D不选；
故选C．

点评 本题考查铝的化学性质及钝化，为基础性习题，把握钝化原理及发生的化学反应为解答的关键，注意从氧化还原反应角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．将针筒从热水中取出，吸入少量蒸馏水，并保持一定的容积，使反应：3NO2+H2O2?HNO3+NO 达到平衡，再充入少量的O2（其它条件不变），则下列反应速率与时间的关系图最符合的是（　　）
A．B．C．D．
5．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN-H键时释放390.8kJ的能量．
①图中E的大小对该反应热有无影响？无影响．该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？降低，理由催化剂参与反应，改变了反应路径，降低反应的活化能．
②图中△H=-94.8kJ/mol．
③如果反应速率v（H2）为0.15mol/（L•min），则v（N2）=0.05 mol/（L•min），v（NH3）=0.1mol/（L•min）．
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）？△H=-19.5kJ•mol-1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ•mol-1
请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式2N2H4（l）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1049.9kJ/mol．
2．以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O-NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3．
③一定条件下反应：4KClO3$\frac{\underline{\;668K\;}}{\;}$3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4．
（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为1.344L（标准状况）．
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是低温时，KClO3溶解度小，从溶液中结晶析出．
（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-（反应为：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积为21.00mL．滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀．
①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，若c（CrO42-）=1.1×10-4mol/L，则此时c（Cl-）=1.8×10-6mol/L．
②计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程．）
9．合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是（　　）
A．石墨B．水晶C．不锈钢D．陶瓷
19．向100mL 2mol•L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是（　　）
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6．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12L O2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入5mol•L-1 H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（　　）
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3．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
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A． NH3分子中N原子采用sp3杂化
B． 相同压强时，NH3沸点比PH3高
C．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
D．CN-的电子式为[：C┇┇N：]-
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
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（4）一种由Mg和H元素组成的物质是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，该物质化学式为MgH2．
4．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”．下列有关主族元素原子的“未成对电子”的说法中，错误的是（　　）
A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

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