题目内容
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 锌粒与稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ | |
| B． | 稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O | |
| C． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2 OH-+H2↑ |
分析 A．稀硝酸具有强氧化性，与锌反应不会生成氢气；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
C．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
D．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒．
解答 解：A．Zn与稀硝酸反应生成NO气体，正确的离子方程式为：3Zn+2NO3-+8H+=2NO↑+3Zn2++4H2O，故A错误；
B．稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故B错误；
C．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 除去油脂中的少量水分，旣可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰 | |
| B． | 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的形态不同，在水中的溶解性相似 | |
| C． | 一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成更复杂的化合物（多肽），构成蛋白质 | |
| D． | 向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出 |
8．
如图是一套实验制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
（ ）
如图是一套实验制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 （ ）
| A． | 铜屑和稀硝酸 | B． | 碳酸钙和稀盐酸 | ||
| C． | 二氧化锰和浓盐酸 | D． | 氧化钙和浓氨水 |
5．下列过程中，需要吸收能量的是（ ）
| A． | 水蒸气通过炽热的焦炭制取水煤气 | B． | 盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应 | ||
| C． | 氢氧化钠固体溶于水 | D． | 钠在空气中燃烧 |
12．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙醇分子的结构式： | B． | 氯原子的结构示意 | ||
| C． | 过氧化氢分子的电子式： | D． | 乙烯的最简式：C2H4 |
2．下列装置及相应操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 装置①可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰 | |
| B． | 装置②可用于H2O2分解速率的测定 | |
| C． | 装置③可用于氨气的收集 | |
| D． | 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯 |
9．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | l8gNH4+中所含的电子数为11NA | |
| B． | 常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NA | |
| D． | 常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA |
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