+3价Co的八面体配合物CoClm?nNH3.中心原子的配位数为六.若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀.则m和n的值是A．m = 1.n = 5 B．m = 3.n =4 C．m = 5.n = 1 D．m = 4.n = 5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

+3价Co的八面体配合物CoCl_m?nNH₃，中心原子的配位数为六，若1mol配合物与AgNO₃作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是

A．m = 1、n = 5 B．m = 3、n =4

C．m = 5、n = 1 D．m = 4、n = 5

练习册系列答案

相关题目

（2012?西安二模）镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是

第四周期，第Ⅷ族

．
（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子

CN^-、C₂^2-

．配体NH₃中N原子的杂化类型为

sp³

，它可用作致冷剂的原因是

液态氨汽化时需吸收大量的热

．若[Ni（NH₃）₆]²⁺ 为正八面体构型，则[Ni（CO）₂（NH₃）₄]²⁺的结构有

种．
（3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni³⁺的电子排布式为

[Ar]3d⁷

，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为

2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O

．
（4）镍和镧（

139

La）组成的一种合金LaNi_x是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H₂．LaNi_x的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H储存在其中形成LaNi_xH₆．LaNi_xH₆中，x=

．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：
LaNi_xH_y+y NiO（OH）

放电

充电

LaNi_x+y NiO+y H₂O．写出其放电时负极的电极反应方程式

LaNi₅H₆+6OH^--6e^-═LaNi₅+6H₂O

．

＜化学--选修3：物质结构＞
镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是

．
（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子

．配体NH₃中N原子的杂化类型为

，它可用作致冷剂的原因是

．若[Ni（NH₃）₆]²⁺ 为正八面体构型，则[Ni（CO）₂（NH₃）₄]²⁺的结构有

，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为

．
（4）镍和镧（

139

．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟．

（I）多项选择题
下列说法中正确的是       。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力
D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化
E．SO₃与CO₃²^－互为等电子体，SO₃是极性分子
（II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是           ，其中Ti⁴^＋的氧配位数为        ，Ba²^＋的氧配位数为         ，

（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄是       晶体。
4）已知Ti³^＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有       种同分异构体。

（Ⅲ）
(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取      杂化。
(2)R是1~36
号元素中未成对电子数最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下转化关系：

R³⁺ R(OH)₃ [R(OH)₄]^－
①基态R原子的价电子排布式为                       ；
②[R(OH)₄]^－中存在的化学键是            。
A．离子键     B．极性键    C．非极性键     D．配位键

（18分）镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。

（1）Ni在元素周期表中的位置是。

（2）镍易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]²⁺ 等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子。配体NH₃中N原子的杂化类型为 , 它可用作致冷剂的原因是。若[Ni(NH₃)₆]²⁺ 为正八面体构型，则[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²⁺的结构有种。

（3）镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni³⁺的电子排布式为，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为。

（4）镍和镧()组成的一种合金LaNi_x是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H₂。LaNi_x的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H储存在其中形成LaNi_xH₆。LaNi_xH₆中，x= 。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：

LaNi_xH_y+y NiO(OH) LaNi_x+y NiO+y H₂O。写出其放电时负极的电极反应方程式

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