Question

【题目】元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是

A. 同周期元素中X的金属性最强

B. 原子半径：X＞Y，离子半径：X3+＞Y2-

C. 同族元素中Y的氢化物稳定性最高

D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

Answer 1

【答案】C

【解析】X3+与Y2-具有相同的核外电子排布，元素X、Y的原子序数之和为21，可知原子序数分别为13、8，则X为Al、Y为O，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题。

由以上分析可知X为Al、Y为O，则

A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，第三周期中Na的金属性最强，A错误；

B．电子层数越多，微粒半径越大，铝原子半径大于氧原子半径。具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，X3+＜Y2-，B错误；

C．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，C正确；

D．Y为O元素，不存在含氧酸，D错误。

答案选C。