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4．氮的氧化物NO在一定条件下可转化为N2O和另一种红棕色气体，写出其反应的化学方程式（不用写反应条件）：3NO=N2O+NO2．

分析 依据题意氮的氧化物NO在一定条件下可转化为N2O和另一种红棕色气体可知：一氧化氮分解生成N2O和NO2，依据原子个数、得失电子数守恒书写方程式．

解答 解：依据题意氮的氧化物NO在一定条件下分解生成N2O和NO2，氮元素化合价由+2升高为+4，由+2降为-1，要使得失电子守恒，则二氧化氮系数为1，一氧化二氮系数为1，依据原子个数守恒一氧化氮系数为3，
方程式：3NO=N2O+NO2；
故答案为：3NO=N2O+NO2．

点评 本题考查了化学方程式的书写，侧重考查氧化还原反应方程式书写，明确元素化合价变化情况，依据原子个数、得失电子数守恒规律即可解答．

练习册系列答案
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14．硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用．某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯．SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1．实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解． 回答下列问题：
（1）盛放活性炭的仪器名称是三颈烧瓶，丙中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”）．如何控制反应物比例相等观察乙、丁导管口产生气泡的速度相等．
（2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列b试剂．（填字母）
a．蒸馏水      b．饱和食盐水    c．浓氢氧化钠溶液     d.6.0mol/L盐酸
（3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应化学方程式是 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ．
（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是c（填入正确选项前的字母）．
a．重结晶        b．过滤        c．蒸馏        d．萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中（使用必要文字和相关方程式加以解释）．
（6）若反应中消耗的氯气体积为896mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为75%．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③（填序号）．
①先通冷凝水，再通气          ②控制气流速率，宜慢不宜快③若丙装置发烫，可适当降温    ④加热丙装置．
14．在c（NaOH）=2c（NaAlO2）的溶液中滴加稀HCl，下列离子方程式正确的是（　　）
A．OH-+AlO2-+2H+=Al（OH）3B．OH-+AlO2-+5H+=Al3++3H2O
C．2OH-+AlO2-+3H+=Al（OH）3+H2OD．OH-+2AlO2-+3H++H2O=2Al（OH）3
15．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析正确的是（　　）
A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点溶液中大量存在的离子是SO42-、Na+、OH-
C．a、d两点对应的溶液均显中性
D．c点两溶液中含有相同量的OH-
12．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素形成的化合物种类最多，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质是一种黄色晶体或粉末．下列说法不正确的是（　　）
A．离子半径：Z＞W
B．对应的氢化物的热稳定性：R＞W
C．X与Z、W与Z均以原子个数比1：1形成的化合物中化学键类型不完全相同
D．R的最高价氧化物的水化物与NaHYO3溶液反应有气泡生成，证明非金属性：R＞Y
19．硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用．
实验室用98.0%的密度为1.84g/mL，浓H2SO4来配置100mL 1.00mol/L H2SO4．某学生操作步骤如下：
A、计算需量取该种浓硫酸的体积；
B、检查容量瓶是否漏水；
C、量取浓硫酸；
D、将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再立即将溶解好的稀硫酸转移到容量瓶中；
E、洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶；
F、将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近表现2～3cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；盖紧瓶盖，反复颠倒，摇匀溶液；
G、将配好的溶液转移至事先贴好标签的试剂瓶中．
请回答下列问题：
（1）实验过程中需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有100mL容量瓶与量筒．
（2）步骤C中需量取浓硫酸的体积为5.4 mL．
（3）上述步骤中D 有错，正确的操作应是将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温再将溶液转移到容量瓶中．
（4）下列操作分别会对溶液浓度造成怎样的影响（填字母：A．偏高，B．偏低，C．无影响，D．无法确定偏高还是偏低）
A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B
B、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度A
C、没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次即定容B
D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C
E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相切B
F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用B．
9．下列说法正确的是（　　）
A．
装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水
B．
装置B可用于分离汽油和水，且汽油层由分液漏斗的下口放出
C．
装置C可用于除去固体BaCl2中的BSaO4
D．
装置D在配制一定物质的量浓度的溶液之前可以有水
16．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Fe3+、Cl-B．Na+、CO32-、H+C．Na+、HCO3-、OH-D．K+、AlO2-、OH-
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在标准状况下，1mol O2 与1mol 纯碱的体积相同
B．常温常压下，18g H2O所含的氧原子的数目为NA
C．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
D．1L 水溶解58.5g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol•L-1

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