题目内容

有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入250mL 2.00mol·L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（）

A．1.00mol·L  B．0.500mol·L  C．2.00mol·L      D．3.00mol·L

 

【答案】

A

【解析】

试题分析：得到沉淀最大量的时候说明Al3+、Cu2+、Fe3+离子全部沉淀，溶液中的阳离子只有Na+，阴离子只有SO42-，根据Na+守恒，可知n(SO42-)=0.05mol，所以硫酸的浓度为1mol/L。答案选A。

考点：化学计算

点评：本题要用守恒法来解。守恒法在化学计算中非常重要，使得很多计算比较困的习题变得简单了。

 

练习册系列答案
相关题目
（2013?珠海一模）现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：

有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 6.7 8.0
（l）在酸浸过程中，要提高浸出率，可以采取
加热、搅拌
加热、搅拌
措施．
（2）上述流程中多处涉及“过滤’，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、漏斗
烧杯、玻璃棒、漏斗
．
（3）在“除杂Ⅰ”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是
使三价铁转化为氢氧化铁沉淀除去
使三价铁转化为氢氧化铁沉淀除去
．
在“除杂Ⅱ”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有
Cu、Fe
Cu、Fe
．
（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式
2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=[Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3
2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=[Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3
．
（5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
．
（6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？
往漏斗中加入少量的蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次
往漏斗中加入少量的蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次
．
（2010?南开区二模）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①③④⑥
①③④⑥
（填序号）．
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管
②用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物
③读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
④不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸，以制备Fe（OH）3胶体
⑥向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO3
溶液，振荡，沉淀呈黄色
（2）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤 实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色

反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色[其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：
置换反应
2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu
2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu

化合反应
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
．
②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是
有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失
有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失
，解释此现象的离子方程式是
Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是
CuO对H2O2的分解有催化作用
CuO对H2O2的分解有催化作用
．
②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：
水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表
水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表
．
工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2?6H2O晶体，其工艺流程如图为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0
（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是
适当升高反应温度
适当升高反应温度
．
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、漏斗
烧杯、玻璃棒、漏斗
．
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为
5.2～5.4
5.2～5.4
．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是
静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全
静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全
．
（4）加入Zn粉的作用是
除去溶液中的Cu2+
除去溶液中的Cu2+
．“操作A”的名称是
冷却结晶
冷却结晶
．
（2012?揭阳一模）某校研究性学习小组探究Cu的常见化合物性质，过程如下：
【提出问题】
①在周期表中，Cu、Al位置接近．Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①，进行相关实验时，需用到的药品有CuSO4溶液、盐酸、
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
（填试剂名称）．
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．A的化学式为
Cu2O
Cu2O
．
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体．该气体的化学式为
N2
N2
．
【实验结论】
I、Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是
Cu（OH）2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱
Cu（OH）2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱
．
II、根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：高温时
+1价铜
+1价铜
稳定；在酸性溶液中
+2价铜
+2价铜
稳定．
III、CuO能够被NH3还原．
【问题讨论】
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？
取样，加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A；如果不溶解，说明无A
取样，加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A；如果不溶解，说明无A
．
（2013?泰安三模）铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛．
（一）工业废水中有一定量的Cr2
O
2-
7
和Cr
O
2-
4
，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2
O
2-
7
的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（1）用Fe作电极的目的是
提供还原剂Fe2+
提供还原剂Fe2+
．
（2）阴极附近溶液pH升高的原因是
2H+-2e-═H2↑
2H+-2e-═H2↑
（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁．制备高纯铁涉及的主要生产流程如图所示：

已知：①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等．
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 6.7
（3）步骤②中加双氧水的目的是
将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
，pH控制在3.4的作用是
铁离子完全转化为沉淀，而其他离子不沉淀
铁离子完全转化为沉淀，而其他离子不沉淀
；已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，该温度下反应：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常数K=
5.0×10-9
5.0×10-9
．
（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？
取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净，若无沉淀生成，则表明已洗净
取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净，若无沉淀生成，则表明已洗净
．

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