题目内容
氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：
2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O
（1）该反应中发生还原反应的物质是 ．氧化产物是 ．
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为 L（标准状况）．被氧化的HCl的物质的量为 mol．
2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O
（1）该反应中发生还原反应的物质是
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，还原剂对应的产物是氧化产物；
（2）根据转移电子和生成氯气之间的关系式计算；根据原子守恒计算．
（2）根据转移电子和生成氯气之间的关系式计算；根据原子守恒计算．
解答：
解：（1）该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，发生还原反应的是KClO3，氧化产物是Cl2，故答案为：KClO3；Cl2；
（2）该反应中如果有2mol氯酸钾参加反应，则有2mol电子转移，所以有0.2mol电子转移时生成氯气的物质的量是0.1mol，其体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
被氧化的HCl的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：2.24；0.2．
（2）该反应中如果有2mol氯酸钾参加反应，则有2mol电子转移，所以有0.2mol电子转移时生成氯气的物质的量是0.1mol，其体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
被氧化的HCl的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：2.24；0.2．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，知道各个物理量之间的关系，题目难度中等．
练习册系列答案
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甲酸是一种一元有机酸．下列性质可以证明它是弱电解质的是（ ）
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①e处发生反应的离子方程式为
如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：