Question

17．现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为（　　）

• A． 2：1
• B． 2：3
• C． 6：1
• D． 3：1

Answer 1

分析 由图可知加入6mLNaOH溶液，沉淀达最大量，沉淀为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-），加入0.7mL NaOH溶液时，沉淀由最大值减小为最小值，故1ml NaOH溶液溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O计算n[Al（OH）₃]，再计算出n[Mg（OH）₂]，进而计算原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量浓度之比．

解答 解：由图可知加入6mLNaOH溶液，沉淀达最大量，沉淀为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.006L×1mol/L=0.006mol，
加入7mL NaOH溶液时，沉淀由最大值减小为最小值，故1mL NaOH溶液溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=n（NaOH）=0.001L×1mol/L=0.001mol，所以n[Mg（OH）₂]=$\frac{0.006mol-0.001mol×3}{2}$=0.0015mol，
溶液中n（Cl^-）=3n[Al（OH）₃]=0.003mol，原溶液中n（SO₄^2-）=n[Mg（OH）₂]=0.0015mol，
所以原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为0.003mol：0.0015mol=2：1，
故选：A．

点评 本题考查有关混合物反应的计算，题目难度中等，关键是明确各阶段发生的反应，试题考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意守恒法的应用．