题目内容

某同学做如下实验：第一步：将一定量的氧化铜粉末加入到稀H2SO4中微热，待氧化铜完全溶解，得到蓝色溶液．第二步：向上述蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后过滤，将所得固体进行干燥并称量，得质量为n g．

(1)若硫酸与氧化铜恰好完全反应，则m________n(＞、=、＜)．

(2)若加入铁粉后，硫酸仍有剩余，则m和n的大小关系可能有几种情况，分别是________．

(3)在第(2)小题m和n的可能关系中，任选一种情况通过计算加以分析证明．

 

答案：
解析：

(1)＜

(2)①m＞n，②m＜n，③m=n

解析：(1)因H2SO4完全反应，加入铁粉只发生Fe+CuSO4====Cu+FeSO4．据此方程可判定固体的质量增加，所以m＜n．

(3)因H2SO4过量，铁无剩余，则n g固体为Cu．

Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

56 g　　　　　　　　64 g

ng　　　　　　　　n

Fe与CuSO4反应后所增加的质量为(n-n)g，而与CuSO4反应的铁为(m-)g．

若m-=n-n　 则m=n；

若m-＞n-n　则m＞n；

若m-＜n-n　则m＜n．

 


练习册系列答案
相关题目
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
实验方案 实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 （A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 （C）反应不十分强烈，产生无色气体
④镁带与2mol?L-1的盐酸反应 （D）剧烈反应，产生无色气体
⑤铝条与2mol?L-1的盐酸反应 （E）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 （F）生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：
验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律
验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律
．
（2）实验用品：
仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol?L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）
实验方案 实验现象（填写序号）
①
B
B
②
F
F
③
A
A
④
D
D
⑤
C
C
⑥
E
E
（4）实验结论：
金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S
金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S
．
（5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律．
在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅
在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅
．
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
实验方案 实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③镁带与2mol/L的盐酸反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④铝条与2mol/L的盐酸反应 D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
验证第三周期金属元素的金属性的递变规律
验证第三周期金属元素的金属性的递变规律

（2）实验用品：仪器：①砂纸②
烧杯
烧杯
③
试管
试管
④
试管
试管
⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶（100mL）等；
药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）
实验方案 实验现象
（填写字母）		 有关离子方程式
①
B
B
 Mg+2H2O（热水）═Mg（OH）2+H2↑
②
A
A
2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
③
E
E
 Mg+2H+═Mg2++H2↑
④
C
C
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
⑤
D
D
 补全离子方程式
Al3++3OH-=
Al（OH）3↓
Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-=
AlO2-+2H2O
AlO2-+2H2O
（4）实验结论：
同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱
同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱
．
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方
案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表（实验方案4、5盐酸浓度因记
录表中数据模糊，分别用a、b表示）：
实验方案 实验现象
1，用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
2，向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3，钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4，镁条与amol/L的盐酸反应
5，铝条与bmol/L的盐酸反应
6，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量		 I．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
I I．放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色
III．反应不十分强烈，产生的气体可燃
IV．剧烈反应，产生的气体可燃
V．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
VI．生成淡黄色沉淀
请根据记录回答下列问题：
（1）该同学的实验目的为
探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律
探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律
；
（2）请比较a、b的大小关系（选择“＞”、“＜”、“=”填空）：a
=
=
b
（3）完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是
镊子
镊子
；
（4）请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：
I
3
3
I I
1
1
III
5
5
IV
4
4
；
（5）请分别写出下列实验方案中各现象对应的离子方程式：
实验方案2：
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓

实验方案3：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（6）该实验结论是
第三周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强
第三周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强
．
Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 --
（1）铝热反应方程式为
 
．
（2）下列能与Al发生铝热反应的有
 
．（填序号）
A、MnO2         B、Na2O     C、MgO       D、FeO
（3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是
 
，该试剂溶质的电子式为
 
．
Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的实验仪器有
 
等．（填代号，下同）
A、试管      B、坩埚      C、烧杯      D、三角架
E、泥三角    F、洒精灯    G、铁架台    H、量筒
（2）第2步：Iˉ溶液的获取．操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，冷却，
 
．（填分离方法）
（3）第3步：氧化．取（2）中溶液少量依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选
 
．
A、浓硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液       D、H2O2
（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加
 
溶液，证明海带中含碘．

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