题目内容
（10分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： ；
（2）采用水浴加热的原因是 ；
（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） ；
（4）溶液趁热过滤的原因是 ；
（5）塞紧试管口的目的是 。
（共10分，每小题2分）（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ （2）容易控制温度 （3）Fe+2Fe3+＝3Fe2+
（4）减小FeSO4的损失 （5）防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
【解析】
试题分析：（1）取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故答案为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）水浴加热是温度低于100°C时的加热条件，温度易于控制；故答案为：容易控制温度；
（3）铁粉过量是防止亚铁离子被氧化，铁和铁离子反应重新生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（4）硫酸亚铁的溶解度随温度的降低二降低，因此热溶液过滤减少硫酸亚铁晶体析出，故答案为：减小FeSO4的损失；
（5）Fe2+具有强氧化性，塞紧试管口的目的防止空气中的氧气进入试管氧化亚铁离子，故答案为：防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3。。
考点：考查硫酸亚铁制备实验方法的分析判断
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。下列有关物质的推断不正确的是
