题目内容

常温下，CaSO4­在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列说法正确的是（    ）
A．a点对应的KSP小于c点对应的KSP
B．a点变为b点将有沉淀生成
C．加入蒸馏水可以使c点变为d点
D．含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+
B

试题分析：A、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故A错误；
B、硫酸钙溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上增大c（SO42-），平衡左移，将有沉淀生成，故B正确；
C、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故C错误；
D、硫酸钙溶液中存在着溶解平衡， SO42-、Ba2+溶液中都有，故D错误。
故选B。
点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
练习册系列答案
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已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Mg2＋)最大为
A．0.18mol/L B．1.8mol/L C．1.8mol/LD．2.0
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO32-)=" -lg" cc(CO32-)。下列说法正确的是 （    ）
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)
C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)
D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)
实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，该反应可以推测
A．CuS易水解　
B．CuS可溶于盐酸
C．相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大
D．强酸可以制取弱酸
20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是   （    ）
A．加入适量的CuSO4固体B．加入少量的氢氧化钠固体
C．通入适量的H2S气体D．加入适量水
向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是
               ，产生该现象的原因是                                      。
（8分）对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：(为一常数)，K称为化学平衡常数，它的值只与温度有关。现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向            (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是          。
（3）在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
一定温度下，下列叙述正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度积增大
B．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
C．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
D．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A．电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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