Question

将5.6g铁放入一定量稀硫酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的H₂多少升？
（2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度．
（3）所用稀硫酸的质量分数．

Answer 1

Fe的物质的量为

5.6g

56g/mol

=0.1mol，
由Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑可知，
n（H₂）=n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=n（Fe）=0.1mol，
（1）标准状况下的H₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成标准状况下的H₂2.24L；
（2）硫酸亚铁的物质的量浓度为

0.1mol

0.08L

=1.25mol/L，
答：所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为1.25mol/L；
（3）H₂SO₄的质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，
由质量守恒可知，硫酸溶液的质量为80mL×1.25g/mL+0.1mol×2g/mol-5.6g=94.6g，
则稀硫酸的质量分数为

9.8g

94.6g

×100%=10.4%，
答：所用稀硫酸的质量分数为10.4%．