对Na2CO3.NaHCO3.Na2SO4.NaHSO4来说.只能与盐酸反应.不能与NaOH溶液反应的是 ,只能与NaOH溶液反应.不能与盐酸反应的是 ,既能与盐酸反应.又能与NaOH溶液反应的是 ,既不能与盐酸反应.又不能与NaOH溶液反应的是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

对Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄来说，只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应的是(填化学式，下同)________；只能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应的是________；既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是________；既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是________．

答案：
解析：

　　答案：Na₂CO₃　NaHSO₄　NaHCO₃　Na₂SO₄

　　解析：关键是分析这四种电解质中阴离子的性质，四种物质电离出的离子除Na⁺外，分别为、、、H⁺和，碳酸氢盐(含)既能与酸反应生成H₂O和CO₂，又能与强碱反应生成H₂O和碳酸盐，而硫酸氢盐(含HSO^－₄)能电离出H⁺，具有酸的性质，只能与碱反应．

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（2013?惠州一模）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤．其加入药品顺序合理的是

．
a．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂溶液 b．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃溶液
c．NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂溶液 d．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．从原子结构角度分析阴极之所以得到H₂其根本原因是

阳离子为Na⁺和H⁺，H⁺的半径比Na⁺的半径小，得电子的能力强

阳离子为Na⁺和H⁺，H⁺的半径比Na⁺的半径小，得电子的能力强

．
（3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO₃晶体．下图为NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃、NH₄HCO₃的溶解度曲线，其中能表示NaHCO₃溶解度曲线的是

，化学反应方程式是

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

（4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：
①将碳酸钠样品加适量水溶解、

、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na₂CO₃?10H₂O．
②对Na₂CO₃?10H₂O脱水得到无水碳酸钠．
已知：Na₂CO₃?H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ?mol^-1
如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa₂CO₃只需耗能92.36kJ，由此得出：H₂O（g）=H₂O（l）△H=

取1.43g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100mL溶液，求：
（1）Na₂CO₃溶液的物质的量浓度
（2）Na⁺物质的量浓度
（3）取出20ml该溶液用水稀释，使Na₂CO₃溶液的物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作

用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡对比

用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡对比

．
（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（3）某同学根据所学知识对Na₂CO₃溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
①c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]：

[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

；
②c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）：

；
③c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）：

c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

；
④c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）：

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

B．在熔融状态下，lmolNaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A

C．7.8gNa₂O₂含有的阴离子数目为0.2N_A

D．在1L浓度为0.1mol?L^-的Na₂CO₃溶液中所含阴离子数为0.1N_A

现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作______．
（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：______．
（3）某同学根据所学知识对Na₂CO₃溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
①c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]：______；
②c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）：______；
③c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）：______；
④c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）：______．